Barrapunto

Y yo pensaba que tenía la química un poco abandonada.

Primeramente, si en ambos casos todo se "quema" bien los productos de combustión son exactamente los mismos sin que la eficiencia pinte nada.

Segundo, 10 l de H2 y 5 l de O2 dan 10l de vapor de agua. No 15.

Tercero, suponiendo que la gasolina es isooctano la reacción es: C8H18 + 12.5 O2 --> 8 CO2 + 9 H2O que aunque el volumen inicial de gasolina no sea tan grande, hay unos cuántos de agua cuando terminas.

Pero todo esto no es lo importante, ahora viene: el vapor de agua añadido a la atmósfera de forma artificial me da risa comparado con lo que se evapora del mar en un rato soleado. Además que al contrario que el CO2 (donde tienes que esperar que crezca un árbol, como quien dice) hay unos mecanismos bien rápidos de regular cualquier exceso notable que pudiera haber. El comentario inicial que suponía que la emisión de agua es un problema ecológico directamente _se lo inventa_.